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【题目】可逆反应:2NO22NO+O2 在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:( )

单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

单位时间内生成n molO2的同时,生成2n mol NO

NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】试题分析:单位时间内生成n mol O2,同时生成2n molNO2,说明反应v=v逆,达到平衡状态,故正确;无论反应是否达到平衡状态,反应速率之比等于化学计量数之比,不能说明达到平衡状态,故错误;如何时候,用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1,不能说明达到平衡状态,故错误;混合气体的颜色不再改变,说明NO2气体的浓度不变,达到平衡状态,故正确;无论反应是否达到平衡状态,混合气体的质量不变,容器的体积不变,所以混合气体的密度不变,不能说明达到平衡状态,故错误;反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的物质的量不变,平均相对分子质量不再改变,能说明达到平衡状态,故正确;故选A

练习册系列答案
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【题目】【加试题】铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物W,为探究其成分,化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。经组成分析,该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。另取222g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有320gNaOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色粉末160g;将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐710g。请回答:

(1)则另一未知元素为________(填化学式)。

(2)该化合物W的化学式为________________。

该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。

(3)草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解的平衡:

CoC2O4(S)CoO(S)+CO(g)+CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/

240

250

260

270

平衡总压强/kp

57

83

120

171

平衡总浓度/mol·L-1

24×10-3

34×10-3

48×10-3

68×10-3

由表中数据,列式计算250时CoC2O4分解平衡常数 。 该反应的焓变H 0(填“>”、“”或“<”)。

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请回答:

(1)步骤中实验室需要把硼镁矿放在 仪器中焙烧(填实验仪器)。

(2)步骤中采用减压过滤,该小组同学所用的装置如右图所示,若实验过程中发现倒吸现象,应采取最简单的实验操作是 ;从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体,下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是

A.较高温度下快速蒸发

B.用冰水冷却 NH4H2BO3溶液

C.采用较稀的NH4H2BO3溶液

(3)硼酸是极弱的一元弱酸,用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因 ;硼酸溶解度如下图所示,从操作中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥,洗涤过程中需要用 (填“冷水”或“热水”),你的理由是

(4)测定硼酸晶体纯度的试验方法是,取0.5000g样品与锥形瓶中,滴加甘油,微热使样品溶解,迅速冷却至室温,滴加指示剂,用NaOH标准溶液滴定至15.80ml时到达终点。已知:每1.00mlNaOH滴定液相当于30.92mg的H3BO3,则该样品中H3BO3的质量分数为

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