题目内容
【题目】分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示。原电池工作时，下列叙述正确的是
A. 因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg
B. 两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条
C. 两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能
D. 两个原电池中，正极都有氢气生成
【答案】D
【解析】第一个装置中电解质为稀盐酸，Mg、Al均能与盐酸反应，Mg比Al活泼，Mg作负极，Al作正极；第二个装置中电解质为NaOH，Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，故负极为Al，正极为Mg。
A、根据上分析可知第一个装置中Mg为负极，第二个装置中Al为负极，A错误。
B、第一个装置中电子由Mg条通过导线流向Al条，第二个装置中电子由Al条通过导线流向Mg条，B错误。C、原电池中，化学能不可能全部转化为电能，C错误。D、两个装置中正极都是氢离子得电子生成氢气，在正极会有氢气产生，D正确。正确答案为D
一本好题口算题卡系列答案
【题目】现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm—3 | 溶解性 |
A | —11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 分液 D. 过滤
【题目】亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。
（1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2 :___________。
（2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料：2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题：
① 检查装置气密性后，应进行的操作是_________。
② 装置B 中Cu 参与反应的离子方程式为______，装置C 的作用是______。
③ 装置E发生反应的离子方程式为________。
④ 同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。
（3）测定制取样品中NaNO2的纯度。
步骤：a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量(mg/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。
比较结果：待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO2的纯度是________。
查阅资料可知：维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案：取5 mL 待测液，加入______，振荡，再加入1mL M溶液，_____,再振荡，与④ 标准色阶对比。实验现象为紫红色比④ 标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。