Question

【题目】向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是

A. 充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大

B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ

C. 充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p

D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

Answer 1

【答案】AB

【解析】正确答案：AB

A、正确，相当于两个全等的容器，加压后合并到一个容器中，平衡正向移动，，但转化率达不到100%，SO2的物质的量介于原平衡的1倍到2倍之间；C．不正确，充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强小于1.4p

B、正确，

2L： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

n始 2 1

n变 -2x -x +2x

n平 2-2x 1-x 2x

PV=nRT 其它条件相同时，物质的量之比等于压强之比

x=0.9mol

196kJ/mol×0.9mol=176.4kJ

D、温度改变，平衡常数改变。