题目内容
【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）
己知：
（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式____________________。
（2）C的结构式________；H的化学式_________。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：（碱性条件）_______________。
（4）化合物J的化学式_______________。
【答案】（1）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；
（2）(NH4)2SO3；
（3）ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O；
（4）N2H4。
【解析】
试题分析：由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，则E为SO2，A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，则A为S，B为O2；化合物K是常用的氮肥，K为硫酸铵，所以F为氨气，则C、D分别为N2、H2；化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得，则L为NaClO，氨气与NaClO反应生成J，J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则J为N2H4；J与氧气反应生成C，C为氮气。
（1）该反应为氨气与硫酸反应生成硫酸铵，化学反应为2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，故答案为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4；
（2）C为氮气，其结构式为N≡N，H为二氧化硫与氨气在水中的反应，反应生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，故答案为：N≡N；（NH4）2SO3或NH4HSO3；
（3）L为NaClO，E为SO2，在溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，离子反应为ClO- + SO2 + 2OH- ═ Cl- + SO42- + H2O或ClO- + SO2 + H2O ═ Cl- + SO42- + 2H+，故答案为：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；
（4）由上述推断可知，J为N2H4，故答案为：N2H4。
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