题目内容
【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。
（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。
（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。
（4）不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。
【答案】
（1）Ba(OH）2 Al(NO3）3
（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑（3）500；（4）A
【解析】
试题分析：①C、E溶液显碱性，溶液可能为碱溶液或强碱弱酸盐，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13，则1molE中含有小于1mol的氢氧根离子，只能为弱酸根离子水解，根据离子共存可知，E含有CO32-离子，结合离子共存，E只能为碳酸钠，结合离子共存可知，C为氢氧化钡；②B溶液与碳酸钠溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，则B中含有Fe3+、与碳酸根发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铁红褐色沉淀；③少量氢氧化钡溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量氢氧化钡溶液与D溶液混合后无现象，说明D中含有Al3+、且不能是硫酸铝；④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明D中含有NO3-、，那么D为硝酸铝；那么A为硫酸铜或者氯化铜，那么B就为氯化铁或者硫酸铁。
（1）由以上分析可知，C为Ba(OH）2，D为Al(NO3）3，故答案为：Ba(OH）2；Al(NO3）3；
（2）步骤②为碳酸钠与铁离子的互促水解反应，发生反应的离子反应方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑，故答案为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑；
（3）38.4 g Cu的物质的量为：
=0.6mol，步骤⑤中发生的离子反应方程式为：3Cu+8H++3NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，若要将Cu片完全溶解，需要氢离子的物质的量为1.6mol，故至少加入稀H2SO4的体积设为V，即1.6mol/L×V×2=1.6mol，解V=500mL，故答案为：500；
（4）由分析可知A为硫酸铜或者氯化铜，那么B就为氯化铁或者硫酸铁，A和B都不能确定，故答案为：A。
初中学业考试导与练系列答案
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2，则：
当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．
② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．
（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。