题目内容
【题目】A、B、C、D四种短周期元素，0.5mol A的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A；B；C；D；
（2）C的一价阴离子的结构示意图；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式 ， 分子内含有键（填“极性”或“非极性”）．
【答案】
（1）Mg；Al；Cl；C
（2）
（3）O=C=O
（4）
；极性
【解析】解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到NA个电子被还原为中性原子，则A离子带两个单位正电荷，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，HCl的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物质的量为0.01mol，则M（AO）= 
=40g/mol，故A的摩尔质量为40g/mol﹣16g/mol=24g/mol，A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为Al；C﹣比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18﹣1=17，即C为Cl元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，即D为C元素，（1）综上所述，A为Mg，B为Al，C为Cl，D为C，所以答案是：Mg；Al；Cl；C； （2）Cl的质子数为17，离子结构示意图为 
，所以答案是： 
；（3）D为碳元素，最高价氧化物为CO2 ， 分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，所以答案是：O=C=O；（4）Cl、C两元素形成的化合物为CCl4 ， 电子式为 
，分子内含有极性键，所以答案是： ；极性．
