题目内容

【题目】下列物质中导电性最差的是

A．0.6 mol·L1的硫酸 B．0.1 mol·L1的盐酸

C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体

【答案】D

【解析】0.6 mol·L1的硫酸中离子浓度大于0.1 mol·L1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。

练习册系列答案
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【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol﹣1 ． 若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为个．
（2）该气体在标准状况下的体积为L．
（3）该气体的一个分子的质量为g．
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 ．

【题目】在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a
B.同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：a
C.25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a
D.同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a

【题目】一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：
4NH3+5O24NO+6H2O（g）；△H＜0
（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡移动；如果总压强保持不变，平衡移动．
（2）升高温度平衡移动．
（3）加入催化剂，NH3的转化率 ，
（4）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，若充入的NH3为2mol，NH3的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为 ． O2的平衡浓度为 ．

【题目】表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：

（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是 ， 与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．
（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是 ．
（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为 ． ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．

（4）下表是某些短周期元素的电负性值：

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

电负性

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.1

2.5

3.1

①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N＜ ．
②推测电负性值与原子半径关系是 ．
③试推断：AlBr3中化学键类型是 ．

【题目】A、B、C、D四种短周期元素，0.5mol A的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A；B；C；D；
（2）C的一价阴离子的结构示意图；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式 ， 分子内含有键（填“极性”或“非极性”）．

【题目】4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ． （填化学式）
（3）气体分子（mn）2的电子式为 ． （mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．

【题目】向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（ ）

A.线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况
B.原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
C.线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况
D.根据图象无法计算a的值

【题目】将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）
A.400mL
B.500mL
C.450mL
D.无法确定

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