题目内容

下列叙述正确的是

A.浓度均为0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2mol?L-1
B.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
C.0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl)

D

解析试题分析:A、假设体积都为V,溶液混合后体积变为2V,根据物料守恒n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2V,所以浓度应该为0.1mol/L;B、式中都为溶质中的物质,所以为物料守恒,CO32-前的系数应为1;C、两溶液混合后H+的浓度为0.05mol/L,所以PH不等于1;D、混合溶液里离子只有NH4+、H+、Cl-、OH-,而此时溶液显中性c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(NH4+)=c(Cl-)
考点:本题考查电解质溶液;涉及离子浓度大小比较,守恒关系应用等。

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