Question

【题目】已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸与8.7 g二氧化锰完全反应制取氯气（假设Cl2全部逸出）。求：

（1）产生多少升氯气(标准状况)？____________________

（2）把产生的氯气通入足量NaOH溶液中，假设氯气全部参加反应，可产生多少mol NaClO？____________

Answer 1

【答案】V(Cl2)=2.24L n(NaClO)=0.1 mol

【解析】

(1)根据实验室制取氯气的化学方程式，利用公式计算；

(2)根据氯气与氢氧化钠反应的化学方程式，利用氯气的物质的量与次氯酸钠的物质的量的关系计算。

(1)8.7g二氧化锰的物质的量，根据化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气与二氧化锰的物质的量相等，根据，V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(2)根据化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气和次氯酸钠的物质的量相等，n(NaClO)=0.1 mol。