题目内容

【题目】下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列MNP物质,其中可以成立的是(

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,这说明构成原电池,原电池中,负极材料比正极材料活泼,且负极材料是随着反应的进行质量减少,正极材料增加或放出气泡,根据题意可知,N极是负极,M极是正极,且N极材料比M极活泼,据此分析解答。

A.M是锌作负极,溶液中的氢离子放电,故A错误;

B.铜是正极,但溶液中的氢离子放电,电极质量不变,故B错误;

C.银是正极,溶液中的银离子放电,质量增加。锌是负极,锌失去电子,质量减少,故C正确;

D.锌是负极,铁是正极,溶质的铁离子放电转化为亚铁离子,故D错误。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】I、从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)已知:Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g)ΔH1= +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)=Fe3O4(s) + H2(g)ΔH2= -57.2 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2 CO(g)ΔH3= +172.4 kJ·mol-1

写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式___________

(2)下图表示其它条件一定时,Fe3O4(s)CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

①当温度低于570℃时,温度降低,CO的转化率__________(增大”、“减小不变”),理由是_______________

②当温度高于570℃时,随温度升高,反应Fe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是_________;(增大”、“减小不变”);1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是____________

II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。

(1)吸收SO2NO,获得Na2S2O4NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中,酸性条件下NOCe4氧化的产物主要是NO3-NO2-,请写出生成NO3-NO2-物质的量之比为2:1时的离子方程式:________________________

(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4再生,再生时生成的Ce4在电解槽的____(阳极阴极”),同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_________

(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L1,要使1.5 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示,结果保留整数,否则不给分)。

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