题目内容
10.根据下面的反应路线及所给信息填空:(1)A的结构简式是,名称是环己烷.
(2)①的反应类型取代反应 ②的反应类型消去反应.
(3)反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.
分析 A与氯气在光照条件下的取代反应生成一氯环己烷,则A为,一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯,环己烯与溴发生加成反应生成B为,B在氢氧化钠溶液、加热条件下发生消去反应生成1,3-环己二烯,据此解答.
解答 解:A与氯气在光照条件下的取代反应生成一氯环己烷,则A为,一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯,环己烯与溴发生加成反应生成B为,B在氢氧化钠溶液、加热条件下发生消去反应生成1,3-环己二烯.
(1)由上述分析可知,A的结构简式是,名称是:环己烷,故答案为:;环己烷;
(2)反应①为取代反应,反应②属于消去反应,故答案为:取代反应;消去反应;
(3)反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应,反应方程式为:+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O,
故答案为:+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.
点评 本题考查有机物的推断与合成,注意根据有机物的结构与反应条件进行分析解答,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度不大.
练习册系列答案
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20.高纯晶体硅是信息技术的关键材料.
(1)硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族.下面有关硅材料的说法中正确的是BCD(填字母).
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅.已知:图1
请将以下反应的热化学方程式补充完整:SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+638.4 kJ•mol-1
(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高纯硅.已知硅烷的分解温度远低于甲烷,用原子结构解释其原因:C和Si最外层电子数相同,C原子半径小于Si,Si元素的非金属性弱于C元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷.
(4)将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),进一步反应也可制得高纯硅.
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响.根据下表数据,可用蒸馏(或分馏) 方法提纯SiHCl3.
②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g) $\stackrel{一定条件下}{?}$Si(s)+3HCl(g),不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时,各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示.下列说法正确的是ac(填字母序号).
a.该反应的平衡常数随温度升高而增大
b.横坐标表示的投料比应该是$\frac{n(SiHC{l}_{3})}{n({H}_{2})}$
c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,应适当升高温度
③整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑.
(1)硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族.下面有关硅材料的说法中正确的是BCD(填字母).
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅.已知:图1
请将以下反应的热化学方程式补充完整:SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+638.4 kJ•mol-1
(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高纯硅.已知硅烷的分解温度远低于甲烷,用原子结构解释其原因:C和Si最外层电子数相同,C原子半径小于Si,Si元素的非金属性弱于C元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷.
(4)将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),进一步反应也可制得高纯硅.
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响.根据下表数据,可用蒸馏(或分馏) 方法提纯SiHCl3.
物质 | SiHCl3 | SiCl4 | AsCl3 |
沸点/℃ | 32.0 | 57.5 | 131.6 |
a.该反应的平衡常数随温度升高而增大
b.横坐标表示的投料比应该是$\frac{n(SiHC{l}_{3})}{n({H}_{2})}$
c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,应适当升高温度
③整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑.
1.为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验.
(1)图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑,实验中温度计指示的温度逐渐升高(填“升高”或“降低”),原因是锌与稀硫酸反应是放热反应.
(2)图Ⅱ实验的实验现象如下表,请完成相应实验现象的解释.
(3)若将图中的Cu片替换为Al片,则Al片上的电极反应式为Al-3e-═Al3.
(1)图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑,实验中温度计指示的温度逐渐升高(填“升高”或“降低”),原因是锌与稀硫酸反应是放热反应.
(2)图Ⅱ实验的实验现象如下表,请完成相应实验现象的解释.
实验现象 | 解释原因 |
Cu片上产生了大量气泡 | Zn、Cu构成原电池,H+在Cu片上得电子产生氢气 |
温度计指示的温度无明显变化 | 反应中的化学能主要转化成了电能 |
18.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 除去苯中混有的少量苯酚:加入适量浓溴水,振荡、静置后过滤 | |
B. | 0.5 mol NH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5 NA | |
C. | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) | |
D. | 检验卤代烃中的卤原子:取足量液体与NaOH溶液共热后,再滴加AgNO3溶液 |
5.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出.下列说法错误的是( )
A. | 氧化性:H2SeO4>Cl2;H2SeO3>H2SO4 | |
B. | 酸性:H2SO4>H2SeO4>H2SeO3 | |
C. | 析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2 | |
D. | 亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸 |
15.T°C时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)?X(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,则判断正确的是( )
A. | T℃时,该反应的平衡常数值为4 | |
B. | c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行 | |
C. | 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃ | |
D. | T℃时,在d点加入一定量X可达到c点 |
19.下列说法中正确的是( )
A. | 沸点:PH3>NH3>H2O | |
B. | CO2分子中的化学键为非极性键 | |
C. | NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 | |
D. | NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构 |