题目内容
（2010?北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
分析：A、根据pH可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；
B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；
C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；
D、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析．
B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；
C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；
D、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析．
解答：解：A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+，故A正确；
B、因2NO2（g）（红棕色）
N2O4（g）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；
C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H++NO3-
Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO32-+H2O
HCO3-+OH-，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；
故选C．
CH3COO-+H+，故A正确；B、因2NO2（g）（红棕色）
N2O4（g）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H++NO3-
Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO32-+H2O
HCO3-+OH-，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；故选C．
点评：本题为小综合，属于高考中的冷拼试题，考查了弱电解质的电离、化学平衡的影响因素及平衡移动、水解平衡、氧化还原反应等知识点，注重了对高考常考考点的考查．
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）的合成路线如图所示：①②
）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有
的合成路线如下：
RCOOR′ (R、R′代表烃基)
)有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有________种，写出基中一种含亚甲基(－CH2－)的同分异构体的结构简式________。