题目内容

（2010?北京）某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
9
4
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
起始浓度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
分析：反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、乙、丙中平衡常数相同．由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡．乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高．根据三段式结合平衡常数计算出甲容器内，平衡时个物质的浓度变化量、平衡浓度．
A、计算甲容器内二氧化碳的转化率，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高．
B、甲、丙为等效平衡，甲中和丙中H2的转化率均相等，根据三段式计算甲中氢气的转化率．
C、甲、丙为等效平衡，甲中和丙中CO2的转化率均相等，根据三段式计算平衡时甲中的CO2的浓度、转化率，进而计算丙中CO2的浓度．
D、浓度越大反应速率越快．
解答：解：对于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
开始（mol/L）：0.01     0.01         0       0
变化（mol/L）：x         x           x       x
平衡（mol/L）：0.01-x   0.01-x       x       x
所以
x?x
(0.01-x)?(0.01-x)
=
9
4
，
解得x=0.006
A、由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为
0.006mol/L
0.01mol/L
×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；
B、恒温恒容下，由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，故甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为
0.006mol/L
0.01mol/L
×100%=60%，故甲中和丙中H2的转化率均为60%，故B正确；
C、由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01-x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L×（1-60%）=0.008mol/L，平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol/L，故C错误；
D、浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D正确．
故选：C．
点评：考查化学平衡计算、等效平衡、外界条件对反应速率的影响等，浓度中等，注意三段式解题法的运用，判断甲、丙为等效平衡是解题关键．
练习册系列答案
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NH4++OH-=NH3?H2O
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．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
．
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放热
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△H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
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．
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NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
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5：6
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．
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查阅资料：
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CO2
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．
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、
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．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是
Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
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．
（5）沉淀C的化学式是
Mg（OH）2
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．
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．
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实验过程：
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Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是
..
：Cl：
..
..
：Cl：
..
..
：Cl：
..
..
：Cl：
..
．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
淀粉KI试纸变蓝
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．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是
CL2+2Br-=Br2+2CL-
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．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCL4层溶液变为紫红色
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．
（5）过程Ⅲ实验的目的是
确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰
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．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下
原子半径逐渐增大
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，得电子能力逐渐减弱．

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