题目内容
20．中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，当发生上述反应时，2molKNO3可氧化木炭的物质的量是（ ）| A． | 3mol | B． | 2.5mol | C． | 1mol | D． | 0.5mol |
分析 S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合电子守恒计算．
解答 解：N元素的化合价由+5价降低为0，则2molKNO3得到电子为2mol×（5-0）=10mol，
C元素的化合价由0升高为+4价，由电子守恒可知，2molKNO3可氧化木炭的物质的量是$\frac{10mol}{（4-0）}$=2.5mol，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味 | |
| B． | 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 | |
| C． | 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质发生变性 | |
| D． | 煤的干馏是化学变化 |
11．加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 | |
| B． | 电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+ | |
| C． | 溶液调节至强酸性，对生产不利 | |
| D． | 电解后阴极周围溶液的pH升高 |
8．现有如图4个装置图，则以下说法中正确的是（ ）
| A． |  装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 | |
| B． |  用酒精萃取溴水中的溴可选择装置 | |
| C． |  如图装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． |  如图装置可用于实验室制取并收集少量SO2 |
15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正极为Pt电极，电极反应为2Ag++Cl2+2e-═2AgCl↓ | |
| B． | 放电时，交换膜两侧溶液中盐酸浓度不变 | |
| C． | 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 | |
| D． | 当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子 |
2．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
现有1mol液态水，蒸发时吸收的热量是（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
现有1mol液态水，蒸发时吸收的热量是（ ）
| A． | 2.44 kJ | B． | 44 kJ | C． | 88 kJ | D． | 330 kJ |
（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2$S{O}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
6．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 编号 | 实验 | 操作 |
| A | 测定次氯酸钠的pH | 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对比 |
| B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
| C | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 | 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴快速流出 |
| D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 将下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，从分液漏斗下端管口继续放出下层液体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系，试回答：