Question

（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为

64

．
（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为

30g/mol

．
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH₄气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为

44g/mol

．
（4）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H₂和O₂的混合气体，其平均相对分子质量分别是

2a+32b

a+b

和

32(a+b)

16a+b

．

Answer 1

分析：（1）根据标况下的体积计算出气体的物质的量，再计算出摩尔质量及相对分子量；
（2）根据同温同压下体积之比等于物质的量之比计算；
（3）根据T、V相同时，压强之比等于物质的量之比进行计算；
（4）分别根据体积比和质量比计算出氢气和氧气的物质的量之比，再计算出平均相对分子量．

解答：解：（1）标况下，672mL气体的物质的量为：

672ml

224000ml/mol

=0.03mol，气体的摩尔质量为：M=1.92g÷0.03mol=64g/mol，该气体的相对分子量为：64，
故答案为，64；
（2）在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15：8=

mg

16g/mol

：

mg

M(A)

，解得M（A）=30g/mol，
故答案为：30g/mol；
（3）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：11=

ag

M(A)

：

ag

16g/mol

，解得：M（A）=44g/mol，
故答案为：44g/mol；
（4）平均摩尔质量为：

.

M

=

m

n

，
相同条件下，氢气和氧气的体积比为a：b，物质的量之比为a：b，二者平均摩尔质量为：

2a+32b

a+b

g/mol，相对分子量为：

2a+32b

a+b

，
质量比a：b的H₂和O₂的混合气体，物质的量之比为

a

2

：

b

32

=16a：b，平均摩尔质量为：

16a×2+32b

16a+b

=

32(a+b)

16a+b

g/mol，平均分子量为：

32(a+b)

16a+b

，
故答案为：

2a+32b

a+b

　

32(a+b)

16a+b

．

点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系．