题目内容
（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
2.24
2.24
L，它与标准状况下3.36
3.36
L硫化氢含有相同数目的氢原子．（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
64g?mol-1
64g?mol-1
，R的相对原子质量为32
32
．（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
2.80
2.80
g，所含CO2在标准状况下的体积为6.72
6.72
L．（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
16：1
16：1
；若质量相同，两种气体的体积比为1：16
1：16
．分析：（1）利用n=
、V=n×Vm及分子的构成来计算；
（2）利用n=
、V=n×Vm及气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来分析；
（3）根据V=n×Vm并利用混合气体的质量和物质的量来列式计算；
（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，相同质量时，体积与摩尔质量成反比．
| m |
| M |
（2）利用n=
| m |
| M |
（3）根据V=n×Vm并利用混合气体的质量和物质的量来列式计算；
（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，相同质量时，体积与摩尔质量成反比．
解答：解：（1）1.7g氨气的物质的量为
=0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则
0.1mol×3=
×2，解得V=3.36，故答案为：2.24；3.36；
（2）气体的物质的量为
=0.02mol，该氧化物的摩尔质量为
=64g?mol-1，
又气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64-16×2=32，
故答案为：64g?mol-1；32；
（3）标准状况下体积为8.96L，则混合气体的物质的量为
=0.4mol，
设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则
，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：2.80；6.72；
（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比为64g/mol：4g/mol=16：1，
相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同，两种气体的体积比为4g/mol：64g/mol=1：16，
故答案为：16：1；1：16．
| 1.7g |
| 17g/mol |
设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则
0.1mol×3=
| VL |
| 22.4L/mol |
（2）气体的物质的量为
| 0.448L |
| 22.4L/mol |
| 1.28g |
| 0.02mol |
又气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64-16×2=32，
故答案为：64g?mol-1；32；
（3）标准状况下体积为8.96L，则混合气体的物质的量为
| 8.96L |
| 22.4L/mol |
设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则
|
CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：2.80；6.72；
（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比为64g/mol：4g/mol=16：1，
相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同，两种气体的体积比为4g/mol：64g/mol=1：16，
故答案为：16：1；1：16．
点评：本题考查以物质的量为中心的有关计算，明确质量、体积、物质的量及阿伏伽德罗定律及其推论是解答本题的关键．
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| A、22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol | B、标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 L | C、H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L | D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 |