题目内容

【题目】下列电离方程式书写正确的是(  )
A.Al2(SO43═Al +3SO4﹣2
B.NaOH═Na++O2+H+
C.NaHCO3═Na++H++CO
D.Na3PO4═3Na++PO

【答案】D
【解析】A.物质电离后角标要转化成化学计量数,同时注意离子所带的电荷数,正确的离子方程式为:Al2(SO43=2Al3++3SO42,A不符合题意;

B.电离时的原子团不会改变,正确的离子方程式为:NaOH=Na++OH,B不符合题意;

C.碳酸氢钠为强电解质,溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3,C不符合题意;

D.Na3PO4为强电解质,溶液中电离出钠离子和磷酸根离子,电荷守恒、离子符号正确,所以电离方程式书写正确,D符合题意;

故答案为:D
本题是对电离方程式书写的考查,掌握电离方程式的书写规则是解题的关键。注意,在书写电离方程式时,应保证电荷守恒、原子守恒;明确弱酸阴离子不能拆解。

练习册系列答案
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【题目】根据所学知识,完成题目:
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
A.9
B.13
C.11~13之间
D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1molL1的氨水中加入少量氨化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量按离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)①两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A、c(Cl)>c(NH )>c(H+)>c(OH)B、c(Cl)>c(NH )>c(OH+)>c(H+
C、c(Cl)>c(H+)>c(NH )>c(OH)D、c(NH )>c(Cl)>c(OH)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 , 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”或“=”,下同)c(NH3H2O),混合后溶液中c(NH )与c(Cl)的关系:c(NH c(Cl).

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