题目内容
【题目】根据所学知识,完成题目:
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号) .
A.9
B.13
C.11~13之间
D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) .
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量按离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A、c(Cl﹣)>c(NH )>c(H+)>c(OH﹣)B、c(Cl﹣)>c(NH
)>c(OH+)>c(H+)
C、c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH )>c(OH﹣)D、c(NH
)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 , 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) .
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 .
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”或“=”,下同)c(NH3H2O),混合后溶液中c(NH )与c(Cl﹣)的关系:c(NH
)c(Cl﹣).
【答案】
(1)D
(2)C
(3)NH ;NH3?H2O;NH
;H+
(4)NH4Cl;A;NH4Cl和HCl;<;=
【解析】解:(1)将pH=11的氨水稀释100倍后,稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的 ,所以溶液的pH应该9﹣11之间,所以答案是:D;(2)氯化铵溶于水电离出铵根离子,使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动,从而抑制氨水电离,所以答案是:C;(3)①根据物料守恒知,c(NH
)+c(NH3H2O)=0.1mol,所以答案是:NH
;NH3H2O; ②根据溶液中电荷守恒得c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+C(NH
)+C(Na+),c(H+)+c(NH
)﹣c(OH﹣)=c(Cl﹣)﹣c(Na+)=0.1mol﹣0.05mol=0.05mol,所以答案是:NH4+;H+;(4)①因任何水溶液中都有OH﹣、H+ , 若溶质只有一种则为NH4Cl,铵根离子水解方程式为NH
+H2ONH3 . H2O+H+ , 则c(Cl﹣)>c(NH
),水解显酸性,则c(H+)>c(OH﹣),又水解的程度很弱,则c(Cl﹣)>c(NH
)>c(H+)>c(OH﹣),即A符合,所以答案是:NH4Cl;A;②C中离子关系可知溶液显酸性,且c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH
),则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液,其溶质为HCl、NH4Cl,所以答案是:NH4Cl和HCl;③氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性,要使氯化铵溶液呈中性,则氨水应稍微过量,因为盐酸和氨水的体积相等,则盐酸的物质的量浓度小于氨水,溶液呈中性,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,溶液呈电中性,所以溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度,所以答案是:<;=.
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【题目】为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法正确的是( )
物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 硝酸铜溶液(硝酸银) | 铜粉 | 结晶 |
B | NaCl溶液(CuCl2) | NaOH溶液 | 萃取 |
C | 乙醇(水) | ------- | 分液 |
D | 铜粉(铁粉) | 稀盐酸 | 过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D