题目内容

【题目】下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A.1与8
B.9与11
C.6与16
D.12与17

【答案】D
【解析】解：A．分别为H、O，只形成共价化合物，故A不选；B．分别为F、Na，可形成离子化合物NaF，故B不选；
C．分别为C、S，只形成共价化合物，故C不选；
D．分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2 ， 故D选；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列说法中错误的是（ ）
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2中氯的化合价为+4价
C.在反应中H2C2O4是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

【题目】X、Y、Z、W四种物质有如图所示相互转化关系．

（1）若Z、W是两种酸，X黄绿色气体，则：X、Y反应的化学方程式是；Z、W的混合溶液久置后的成分是（填化学式）．
（2）若X、W是两种金属，W的合金用于制造人造骨骼，与人体有很好的融合性，该反应常用于冶炼贵重金属．则：X在空气中变暗的化学方程式为 ．
（3）若X、Y是单质，Z、W均为化合物，W的摩尔质量比Z高71，则：Z的化学式为 ． 有白烟生成的化学方程式为 ．

【题目】现有氯化钡溶液和硝酸银溶液恰好完全反应，生成0.6mol沉淀物，反应后溶液的体积为100mL求：
（1）求生成沉淀物的质量；
（2）反应中消耗氯化钡的物质的量；
（3）反应后溶液的物质的量浓度．

【题目】元素的化学性质主要决定于原子的（ ）

A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 最外层电子数

【题目】下列电离方程式书写正确的是（　　）
A.Al2（SO4）3═Al +3SO4﹣2
B.NaOH═Na++O2﹣+H+
C.NaHCO3═Na++H++CO
D.Na3PO4═3Na++PO

【题目】某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉．请回答下列问题：

（1）书写实验室制备氯气化学方程 ．
（2）图甲中滴加浓盐酸的装置名称 ， 乙装置的作用是 ．
（3）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是 ．
（4）漂白粉的有效成分的名称是 ， 漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程、 ．
（5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得g漂白粉．

【题目】回答问题
（1）电解池就是把能转化能的装置
（2）常温下KW数值= ．
（3）常温下，某溶液中的c（H+）=5.0×10﹣7 molL﹣1 ， 则此时c（OH﹣）=molL﹣1 ．

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于反应．
（2）下列说法正确的是 ．
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度，CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2 ， 再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数值为 ． 若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2 ， 且P1＜P2）．
（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ．

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