题目内容
分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 |
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ |
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
B
试题分析:A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间,失电子的是金属铝,为负极,③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化,铜是负极失去电子,故A错误;B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间,失电子的是金属铝,为负极,Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑,故B正确;C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化,铜是负极失去电子,故C错误;D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中,金属铁为负极,金属铜为正极,铁发生的是吸氧腐蚀,正极上是氧气得电子的过程,故D错误,故选B。
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