题目内容
在下列物质间的反应中，酸既表现出氧化性又表现出酸性的是
| A．浓盐酸和高锰酸钾 | B．浓硝酸和铜屑 | C．稀硝酸和SO2 | D．浓硫酸和碳 |
B
解析试题分析：A、HCl中Cl元素化合价升高，表现出还原性和酸性，不符合题意；B、HNO3中N元素化合价降低，生成NO2，表现出氧化性，同时生成Cu(NO3)2，表现出酸性，正确；C、稀硝酸与SO2反应只表现氧化性，不符合题意；D、浓硫酸与碳反应只表现氧化性，不符合题意。
考点：本题考查反应物氧化性和酸性的判断。
黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2=
＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是
| A．方框中的物质应为Cu2S |
| B．该反应的部分产物可用于硫酸工业 |
| C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移 |
下列说法正确的是
| A．盐酸既有氧化性，又有还原性 |
| B．金属离子被还原一定得到金属单质 |
| C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 |
已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 （II）
下列说法正确的是 ( )
| A．反应I中HCl是氧化剂 |
| B．反应II 中Cl2发生氧化反应 |
| C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 |
| D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 |
大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)
[N(CH3)4]2 S2O6(s)
下列说法正确的是
| A．[N(CH3)4]+中只含σ键 |
| B．该反应中，SO2作氧化剂 |
| C．SO2漂白品红是利用其强氧化性 |
| D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6 |
已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
| A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 |
| B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
| C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
| D．实验③证明氧化性：Cr2O72- ＞ I2 |
工业上冶炼金属钼的化学原理为：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
| A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应 |
| B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 |
| C．H2MoO4是一种强酸 |
| D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 |
已知下列反应可以发生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，则关于
Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中，正确的是
| A．氧化性: I2>Br2 >Cl2 | B．氧化性: Br2 >I2>Cl2 |
| C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2 | D．氧化性: I2>Cl2 >Br2 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；
NaClO4△NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是（ ）
| A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2 |
| B．还原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl |
| C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN |
| D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO |