[题目]下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是( )A．鉴别胶体与浊液(丁达尔效应) B．高压除尘(电泳现象)C．河海交汇处可沉积沙洲(聚沉) D．喷雾剂的应用(布朗运动) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（）

A．鉴别胶体与浊液（丁达尔效应） B．高压除尘（电泳现象）

C．河海交汇处可沉积沙洲（聚沉） D．喷雾剂的应用（布朗运动）

【答案】A

【解析】

试题分析：鉴别胶体与浊液可直接通过外观观察，鉴别溶液和胶体采用丁达尔效应。其余都正确。故选A。

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（1）该反应的化学方程式为；

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为．

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．

a．v（A）=2v（B）

b．容器内压强保持不变

c．v逆（A）=v正（C）

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由如图求得A的平衡时的转化率为．

【题目】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是（）

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的生成速率与D的消耗速率之比为3:1 D．气体的总物质的量

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的理论依据是_____________________________________；

写出选用药品分别为：A____________，B__________，C____________；

其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________；

C中反应的离子方程式为____________________________________________；

(2)乙同学的实验理论依据是______________________________________；

A处的现象是： ___________________________________________；

写出B处的离子方程式_____________，C处药品的作用 ____________________。

【题目】2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：

(1)对叔丁基杯[4]芳烃（如图所示）可用于ⅢB族元素对应的离子萃取，如La2+、Sc2+。写出基态二价钪离子（Sc2+）核外电子排布式：__________。其中电子占据的轨道数为__________个。

(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个烃基构成杯底，其中条件氧原子的杂化方式为___________。烃基间的相互作用力为_______________。

(3)不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN-等。根据等电子体原料判断N3-空间构型为______；一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2。试写出(SCN)2 的结构式：_______________。

(4)已知C60分子结构和C60晶胞示意图（如图Ⅱ，图Ⅲ所示）：

则一个C60分子中含有σ键个数为__________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有_________个，C60晶体的密度为__________（计算结果保留两位小数）。

【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H= （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是： (填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【题目】等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是

A. CH4 B. C2H4 C. C3H4 D. C6H6

【题目】下列物质中，属于高分子化合物的是

A. 蛋白质 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蔗糖

【题目】利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。工业冶炼铝常采用

A. 热分解法 B. 电解法 C. 热还原法 D. 萃取法

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