题目内容

【题目】下列物质中，属于高分子化合物的是

A. 蛋白质 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蔗糖

【答案】A

【解析】

高分子化合物(又称高聚物)一般相对分子质量高于10000。

蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故选A；油脂是丙三醇和高级脂肪酸脱水得到的酯，分子量没有过千,不是高分子，故不选B；葡萄糖分子式是C6H12O6其相对分子质量为180，属有机小分子，故不选C；蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量为342，不属于高分子化合物，故不选D。

练习册系列答案
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【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：

（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）

（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。

【题目】下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（ ）

A．鉴别胶体与浊液（丁达尔效应） B．高压除尘（电泳现象）

C．河海交汇处可沉积沙洲（聚沉） D．喷雾剂的应用（布朗运动）

【题目】（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；

（3）已知25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：__________________________。

【题目】在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A. a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

B. b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-

C. c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-

D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

A. 一定条件下某密闭容器盛2 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

B. 25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA

C. 一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA

D. 1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA

【题目】下列物质中，不属于合金的是（ ）
A.硬铝
B.黄铜
C.钢铁
D.金箔

【题目】下列说法不正确的是

A. 干冰可用于人工降雨 B. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

C. 碳酸钠是发酵粉的主要成分 D. 次氯酸钙是漂白粉的有效成分

【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）

A. 0.15 mol/L B. 0.10 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L

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