题目内容
【题目】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca2＋的浓度。
[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制250mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)_____。
（2）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。
（3）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则式中的x＝___。
（4）滴定时，根据现象___，即可确定反应达到终点。
（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____mg/cm3。
【答案】①⑤ 偏大 2 溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 1.2
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法分析；
(2)仰视刻度线，会使溶液体积偏大，导致标准液浓度偏低；
(3)滴定时，用高锰酸钾滴定草酸，反应达到终点时，滴入的高锰酸钾溶液不褪色，据此判断；
(4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。
(1)量筒不能用于溶解固体，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以①⑤操作错误；
(2)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。
(3)滴定时，用高锰酸钾滴定草酸，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
(4)血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol；根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=
n(MnO4-)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol，Ca2+的质量为：40g/mol×6×10-4mol=0.024g，则钙离子的浓度为：c(Ca2+)=
=1.2mg/cm3。
