题目内容

【题目】W、X、Y、Z是四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。下列叙述正确的是

A. W与Z形成的化合物在常温下为气体

B. Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性

C. X和Z形成的常见化合物能形成酸

D. 简单氢化物的稳定性:X > Z

【答案】B

【解析】W元素的离子核外没有电子,WHX是地壳中含量最多的元素,XOY元素的离子半径在该周期中最小,YAlZ单质是淡黄色固体,ZSA. WZ形成的化合物H2S在常温下为气体,A正确;B. Y的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物,B错误;C. XZ形成的常见化合物SO2SO3能形成亚硫酸或硫酸,C正确;D. 氧元素的非金属性强于硫,简单氢化物的稳定性:X > ZD正确,答案选B

练习册系列答案
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【题目】含氮的化合物广泛存在于自然界,是一类非常重要的化合物。回答下列问题:

1在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知该反应的相关的化学键键能数据如下:

化学键

N≡N

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

则该反应的H=________kJ/mol.

2在恒容密闭容器中充入2molNO21molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。高温下,该反应能逆向自发进行,原因是___________________________

②下列有关该反应的说法正确的是________

A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深

B.恒温恒容,再充入2molNO21molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大

C.恒温恒容,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度

3N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则砌氢化钠燃料电池的负极反应式为___________

4XYZW分别是HNO3NH4NO3NaOHNaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol/LXYZW溶液的pH。将XYZ1mol同时溶于水中得到混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________

5氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_____(K1K2表示)

②在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO0.1molCl2,10min时反应II达到平衡。测得10minv(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=_____;其他条件不变,反应II在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2___α1 (“>”“<”span>“=”)

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