题目内容
【题目】实验室中需要配制2molL﹣1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
A.500mL，40g
B.500mL，36g
C.450mL，36g
D.450mL，40g
【答案】A
【解析】解：实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，则n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，
m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，
故选A．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】工业上用矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
②B、C均为单一沉淀
请回答下列问题：
（1）已知Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，写出离子反应方程式______________。
（2）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是______________（写1点）。
（3）固体混合物A中的成分是__________________________。
（4）反应I完成后，铁元素的存在形式为_______________（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式___________________________________。
（5）x对应的数值范围是_______________________。用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为____________________________________。
（6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，当调节溶液的pH为5时，c(Al3+)=_________ molL-1
（7）洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是___________________。
【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______________________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mL_______mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
步骤2：取_____________________________ | 无明显现象 |
查阅资料：ⅰ. SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ. 2Cu2+ + 4 I－＝ 2CuI↓+ I2
Cu2+与SCN－反应的离子方程式为_____________________________________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2+ + NO 
Fe（NO）2+（棕色），3Fe2+ +2[Fe（CN）6]3－＝ Fe3[Fe（CN）6]2（蓝色）
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因_________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________（填“快”或“慢”）。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是__________________________________________________________________________。
③已知：在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如：当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。
请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________________________________。