Question

【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），n(SO2)随时间变化关系如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列说法正确的是

A. 反应开始到平衡过程中气体的平均相对分子质量不变

B. 若要提高SO2的转化率，可鼓入过量空气

C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据反应前后气体质量不变，气体的物质的量减小，利用n=及M与相对分子质量关系判断；

B.利用平衡移动原理分析平衡移动和物质的平衡转化率；

C.先根据表格数据计算v(SO2)，然后根据速率比等于化学计量数的比计算v(SO3)；

D.根据物质的量比等于压强之比计算。

A.混合气体的质量不变，由化学计量数可知混合气体的物质的量减小，由n=可得M=，可知开始到平衡过程中气体的平均相对分子质量增大，A错误；

B.过量氧气使氧气的浓度增大，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，平衡正向移动，可促进二氧化硫的转化，能提高SO2的转化率，B正确；

C.从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为v(SO2)==0.015 mol/（Lmin），根据方程式可知v(SO2)：v(SO3)=1：1，所以v(SO3)= 0.015mol/(Lmin)，C错误；

D.物质的量比等于压强之比，则容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)：(0.2+0.1)=4：5，D错误；

故合理选项是B。