题目内容
【题目】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大,其中A是所有原子中原子半径最小的,且与B同族,C的基态原子2P能级上只有1个电子,F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物;F与G同族,H的原子序数为29,根据上述信息描述,请回答下列问题:
(1)请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式_______(用具体元素符号表示的化学式),写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为________。
(2)写出H的原子在基态时的核外电子排布式为____________。
(3)1mol D2A6分子(链状)中含有键的数目为____________。
(4)已知A2F2分子结构如图a所示,则其中心原子杂化轨道类型为_________。
(5)判断A2F2________(填难或易)溶于DG2,并简要说明原因___________。
(6)C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示,则处于晶胞顶角上的原子的配位数为________,若该化合物的密度为g·cm,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近E原子间的距离为_______ pm(用含、NA的代数式表示)。
【答案】 Li2O 第二周期第VA族 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 7NA(或7×6.02×1023) sp3(杂化) 难 因为H2O2为极性分子,CS2为非极性溶剂,根据相似相溶原理可知,H2O2难溶解在CS2中 4
【解析】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大,其中A是所有原子中原子半径最小的,得A为氢元素,且与B同族,C的基态原子2P能级上只有1个电子,得C为硼元素,B为锂元素,F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物,F为氧元素,形成H2O、H2O2两种化合物;F与G同族,g为硫元素,H的原子序数为29,H为铜元素,再结合C、D、E、F原子序数依次增大,C为硼元素,F为氧元素,D必为碳元素,E必为氮元素。
(1)上述8种元素中电负性最大的元素是氧,与锂元素形成常见的化合物的化学式Li2O;基态原子的第一电离能最大的元素是氮,在周期表中的位置为第二周期第VA族。(2)H为铜元素,铜原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 。(3)一个C2H6分子中含6个C-H键,一个C-C键,1mol C2H6分子(链状)中含有键的数目为7mol或7×6.02×1023。(4)根据A2F2分子结构图,氧原子形成2个键,另外有两对孤电子对,则其中心原子杂化轨道类型为 sp3(杂化);(5)根据A2F2分子结构图,判断H2O2为极性分子,难溶于CS2,因为H2O2为极性分子,CS2为非极性溶剂,根据相似相溶原理可知,H2O2难溶解在CS2中。(6)C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示,则处于晶胞顶角上的原子的配位数为4,每个晶胞中含有B原子为 =4,每个晶胞中含有N原子为4,晶胞的质量为25g·mol-1×4/NA=100/NAg,再由该化合物的密度为g·cm得晶胞的边长为 cm=×1010pm,则两个最近E原子间的距离为 ×1010pm,pm(用含、NA的代数式表示)。