题目内容
【题目】下列反应产物属于不饱和烃的是( )A.苯与氢气的加成反应产物B.乙醇的消去反应产物C.甲烷与氯气的取代反应产物D.丙烯的加聚反应产物
【答案】B【解析】解:A.苯与氢气发生加成反应生成环己烷,是饱和烃,故A错误; B.乙醇的消去反应产物是乙烯,是不饱和烃,故B正确;C.甲烷与氯气的取代反应产物是卤代烃,不属于烃,故C错误;D.丙烯的加聚反应产物是聚丙烯,属于饱和烃,故D错误;故选B.
【题目】某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三种离子,其中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别为7.0molL﹣1和2.0molL﹣1 . 取该溶液20mL,加入3.2g铜粉,加热使它们充分反应,产生的气体在标准状况下的体积约为( )A.0.75 LB.0.336 LC.1.5 LD.0.448 L
【题目】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大,其中A是所有原子中原子半径最小的,且与B同族,C的基态原子2P能级上只有1个电子,F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物;F与G同族,H的原子序数为29,根据上述信息描述,请回答下列问题:
(1)请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式_______(用具体元素符号表示的化学式),写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为________。
(2)写出H的原子在基态时的核外电子排布式为____________。
(3)1mol D2A6分子(链状)中含有键的数目为____________。
(4)已知A2F2分子结构如图a所示,则其中心原子杂化轨道类型为_________。
(5)判断A2F2________(填难或易)溶于DG2,并简要说明原因___________。
(6)C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示,则处于晶胞顶角上的原子的配位数为________,若该化合物的密度为g·cm,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近E原子间的距离为_______ pm(用含、NA的代数式表示)。
【题目】如图所示的原电池装置,X、Y 为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图,对此装置的下列说法正确的是( ) A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为 Zn 和碳棒,则 X 为碳棒,Y 为 ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为 X>YD.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应
【题目】下列说法正确的是
A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小
C. 常温常压下,4.4gCO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个
D. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多
【题目】下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是
A.500 mL 1 mol/L的KNO3溶液B.500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液
C.1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D.1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液
【题目】某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。
已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。
(1)方法一所发生反应的化学方程式为_________________。
(2)检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_________________。
(3)方法二被冰水冷却的U 型管中所得物质是_________________,用冰水冷却的目的是_________________。
(4)方法一与方法二相比所具有的优点是_________________。
(5)方法一和方法二中均需用到NH4Cl,NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2,可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水,_________,调节溶液的pH为4~5,向溶液中加入活性炭,将溶液加热浓缩,________获得纯净的NH4Cl固体。(实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO4溶液)
【题目】今有如下三个热化学方程式: H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=a kJmol﹣1H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=b kJmol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJmol﹣1关于它们的下列表述正确的是( )A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c
【题目】 在一定温度下,固定体积的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )
A. t1时,N的浓度是M浓度的2倍
B. t2时,正逆反应速率相等达到平衡
C. t3时,正反应速率大于逆反应速率
D. 此反应的化学方程式为M 2N