Question

【题目】以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

A. b电极为负极

B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

Answer 1

【答案】B

【解析】以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，该原电池的电池反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A项，通入N2的a电极为正极，通入H2的b电极为负极，正确；B项，反应过程中，Cl-向负极移动，向b电极移动，错误；C项，a电极上N2发生得电子的还原反应，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，正确；D项，正确；答案选B。