题目内容
【题目】在200mL2molL-1NaOH溶液中通入标准状况下6.72L二氧化碳气体,完全反应后所得溶液中:
(1)完全反应后所得溶液的溶质为______。
(2)在所得溶液中加入0.5molL-1的盐酸,至少加入______mL后才会有CO2气体放出。(不考虑CO2溶解于水)
【答案】Na2CO3和NaHCO3 200
【解析】
200mL2mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=cV=0.2L×2molL-1=0.4mol,n(CO2)==
=0.3mol,n(CO2):n(NaOH)=3:4,
(1)少量的CO2与过量NaOH反应时:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,则n(CO2):n(NaOH)=1:2,过量的CO2与过量NaOH反应时:CO2+NaOH=NaHCO3,则n(CO2):n(NaOH)=1:1,而<
<1,说明CO2一部分生成Na2CO3,一部分生成NaHCO3,即所得溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物;
(2)0.3mol与0.4molNaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3,根据Na和C守恒有n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.3,2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.4,所以n(Na2CO3)=0.1mol,n(NaHCO3)=0.2mol,而Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,当Na2CO3完全转化为NaHCO3时,HCl的量为最小量,即(HCl)=n(Na2CO3)=0.1mol=0.5molL-1×V(HCl),所以V(HCl)=0.2L=200mL。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目