题目内容
反应2C+O2=2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ | B、2 mol C（s）与足量02（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ | C、该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ | D、碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
分析：根据图示可知C（s）+
O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
A、反应生成14g CO（g）时，12g碳未全部反应；
B、一氧化碳反应生成二氧化碳过程是放热反应；
C、焓变单位为KJ/mol；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
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A、反应生成14g CO（g）时，12g碳未全部反应；
B、一氧化碳反应生成二氧化碳过程是放热反应；
C、焓变单位为KJ/mol；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
解答：解：A、12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成28 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ，故A错误；
B、2mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，故B正确；
C、该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，该反应生成的是CO，不是稳定氧化物，所以放的热量不等于燃烧热，故D错误；
故选B．
B、2mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，故B正确；
C、该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，该反应生成的是CO，不是稳定氧化物，所以放的热量不等于燃烧热，故D错误；
故选B．
点评：本题考查反应能量变化分析，反应焓变理解和计算方法，图象分析判断能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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