Question

反应2C+O₂=2CO 的能量变化如图所示．含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

A．2 mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ

B．12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol

D．表示中和热的热化学方程式2KOH （aq）+H₂SO₄ （aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）△H=-114.6 kJ/mol

Answer 1

分析：A．碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多；
B．根据反应热计算；
C．△H=-221 kJ/mol；
D．△H=-57.3 kJ/mol

解答：解：A．碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，2molC反应生成CO放出221 kJ能量，则生成二氧化碳放出的热量大于221 kJ，故A正确；
B．生成14 g CO（g），为0.5mol，放出的热量为

1

2

×110.5 kJ=55.25kJ，故B错误；
C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol；
D．KOH的物质的量为0.2mol，则n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46KJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，则表示中和热的热化学方程式2KOH （aq）+H₂SO₄ （aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）△H=-114.6 kJ/mol，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意中和热、燃烧热的区别，把握反应热的计算．