题目内容

【题目】能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
A.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
B.NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2↑+H2O
D.CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O

【答案】A
【解析】解：A、碳酸钠是易溶于水的盐，盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：CO +2H+=CO2↑+H2O，故A正确； B、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O的反应实质是：HCO +H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C、醋酸是弱酸，反应K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2↑+H2O用离子方程式 CO +2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣表示，故C错误；
D、碳酸钙是难溶于水的盐，反应CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O用离子方程式CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+表示，故D错误．
故选A．

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是（ ）

A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

B. 苯甲酸的结构简式为

C. 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车

D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种

【题目】草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为(　 )

A. 绿色 B. 紫色 C. 红色 D. 黄色

【题目】NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是

A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管

【题目】（1）已知2NO2（红棕色）N2O4（无色）可以同时相互转化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个__________（填“吸热”或“放热”）反应；②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色_______（填“变深”、“变浅”或“不变”），平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），颜色_______，再通入稀有气体增大压强，平衡________移动，颜色_________。

（2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；

Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。

(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；

操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。

【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

B. 高压比常压有利于SO2合成SO3的反应

C. 500 ℃时比室温更利于合成氨

D. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色

【题目】下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是(　　)

A. Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B. Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣

C. K+、Cl﹣、NO3-、H+ D. H+、Cl﹣、CO32-、Na+

【题目】己知 l00mL 某无色溶液 X 可能由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32- 、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成：

I .取适量该溶液，加入过量1.0 mol·L-1的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液。该过程中产生沉淀的物质的量与加入的硝酸溶液体积的关系如上图所示。

II.将I过滤，在所得滤液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀A；

III.在II所得溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热有气体生成，同时析出白色沉淀B；

IV.向沉淀B中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，将剩余沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为 2.33 克，

根据以上实验事实推断：

(1)原溶液中一定含有的离子是___________________________。

(2)上述实验步骤II中产生白色沉淀A的离子方程式是________________________。

(3)白色沉淀B的成分是______________________________。

(4)原溶液中阳离子物质的量浓度为_____________________________。

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