题目内容

下列说法正确的是 (     )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．吸热反应不加热一定不能发生
C．放热的反应在常温下一定很容易发生
D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D
吸热反应不一定要加热，放热反应液不一定无需加热。反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，E生<E反为放热，E生>E反为吸热。
练习册系列答案
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有关碰撞理论，下列说法中正确的是 (     )
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=－Q，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则Q1、Q2、Q满足的关系是
A．Q=2Q2B．Q1=2Q2
C．Q=Q1＞Q2D．Q＞Q1＞Q2
参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是  (　 　)
A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生
C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速
已知：H2O(g)===H2O(l)　       ΔH＝—Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　    ΔH＝—Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)     ΔH＝—Q3 kJ·mol－1
若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．(Q2—3Q1—Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(3Q1－Q2＋Q3) kJ
下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是
A．放热反应，不必加热就一定能发生
B．化学反应中一定有能量变化
C．吸热反应不一定需要加热也能发生
D．热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关
从能量的角度看，断开化学键需要________，形成化学键需要________。
化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键放出x kJ能量
C．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
下列变化过程中，是吸热反应的是
A．H＋H→H2B．H＋Cl→HClC．I2→I＋ID．S＋O2→SO2

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