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已知723 K时，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－Q，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则Q1、Q2、Q满足的关系是
2SO3(g) ΔH=－Q，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则Q1、Q2、Q满足的关系是| A．Q=2Q2 | B．Q1=2Q2 |
| C．Q=Q1＞Q2 | D．Q＞Q1＞Q2 |
D
反应是可逆反应，所以2 mol SO2和1 mol O2不可能生成2mol三氧化硫，即放出的热量小于Q。如果SO2和氧气的浓度均减半，则相当于降低反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，所以Q1＞2Q2，因此答案选D。
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