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从能量的角度看，断开化学键需要________，形成化学键需要________。
吸收能量  放出能量
断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量
练习册系列答案
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某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是(     )
A．正反应活化能等于80kJ·mol-1
B．逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1
C．逆反应活化能不大于80kJ·mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1
下列说法正确的是 (     )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．吸热反应不加热一定不能发生
C．放热的反应在常温下一定很容易发生
D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
A．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
D．2H2O==O2+2H2；△H=+571.6kJ/mol（反应热）
化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是（      ）
A 化学反应中一定有新物质生成
B 化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量
C 化学反应通常需要加热等条件才能发生
D 能量变化是化学反应的基本特征之一
下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
如图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是(     )

A．A反应必须加热，B反应不需要加热
B．A反应是放热反应，B反应是吸热反应
C．A反应是吸热反应，B反应是放热反应
D．A反应不需要加热，B反应必须加热
根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．该反应的生成物比反应物稳定
C．该反应一定可以设计成为原电池
D．该反应向外界放出的热量为E2 - E3
下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．H—Cl→H + ClB．H + H→H—H
C．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑D．HCl+ NaOH =" NaCl+" H2O

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