Question

【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2＝l∶5

C．M点时生成的CO2为0．05mol

D．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，首先发生反应AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，a线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）＝n（H+）＝0．05L×1mol/L＝0．05mol。第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+＝HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL－50mL＝50mL，根据方程式可知n（CO32-）＝n（H+）＝0．05L×1mol/L＝0．05mol。第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL－100mL＝50mL，根据方程式可知n（HCO3-）＝n（H+）。第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）＝3n[Al（OH）3]＝3×0．05mol＝0．15mol，该阶段加入盐酸体积为=0．15L=150mL。A、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0．05mol:0．05mol=1:1，A错误；B、原溶液中n（CO32-）=0．05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0．025ml，由反应CO32-+H+＝HCO3-可知，需要盐酸为0．025mol，盐酸的体积为=0．025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1:V2=75mL:300mL=l:4，B错误；C、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有CO2生成，C错误；D、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓，D正确；答案选D。