题目内容
【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
B.V1∶V2=l∶5
C.M点时生成的CO2为0.05mol
D.a曲线表示的离子方程式为AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
【答案】D
【解析】
试题分析:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,首先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,a线表示AlO2-,由图可知AlO2-反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol。第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应CO32-+H+=HCO3-,b线表示CO32-,c线表示HCO3-,由图可知CO32-反应完毕,该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL,根据方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol。第三阶段,CO32-反应完毕,发生反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O,d线表示HCO3-,由图可知HCO3-反应完毕,该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n(HCO3-)=n(H+)。第四阶段,发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,e线表示Al3+,由图可知Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL。A、由上述分析可知,原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1,A错误;B、原溶液中n(CO32-)=0.05mol,V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml,由反应CO32-+H+=HCO3-可知,需要盐酸为0.025mol,盐酸的体积为
=0.025L=25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,B错误;C、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-,没有CO2生成,C错误;D、由上述分析可知,a曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓,D正确;答案选D。
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