Question

【题目】如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．400mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取________mL浓盐酸进行配制。

②实验所用仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒还需要用到的玻璃仪器有

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

（4）①假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

Answer 1

【答案】（1）11．9mol·L－1（2）BD（3）①16．8

②胶头滴管和500ml容量瓶③B；B（4）①25．0②C

【解析】

试题分析：（1）根据物质的量浓度与质量分数计算关系式可得该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为c=1．19×1000×36．5÷36．5=11．9（mol/L）；

（2）A．c=n/V，溶液的体积越大，溶液中含有的溶质HCl就越多，A错误；B．溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等，不随溶液的体积多少而改变，B正确；C．根据物质的组成及c=n/V可知，溶液的体积越大，溶液的溶质的物质的量就越多，根据n=N÷NA可知溶液中Cl-的数目会随着溶液的体积而改变，C错误；D．溶液的密度是单位体积的溶液中含有溶质的质量，由于溶液具有均一性，所以溶液的浓度不变，其密度也不变，D正确；答案选BD；

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水。①根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，c1·V1=c2·V2，原溶液的浓度是11．9mol/L，要配制500mL物质的量浓度为0．400mol·L-1的稀盐酸，该学生需要量取V1=0．400mol·L-1×500mL÷11．9mol/L=16．8mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；

③a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，盐酸的体积减少，浓度偏低；

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低；

（4）①根据反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知n（HCl）=n（NaOH）=0．4g÷40g/mol=0．01mol，根据c=n÷V可知V=n÷c=0．01mol÷0．400mol·L-1=0．025L=25mL。

②A．浓盐酸挥发，浓度不足，溶质减少，浓度偏低；

B．配制溶液时，未洗涤烧杯溶质减少，浓度偏低；

C．在定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，根据c=n÷V可知溶液的浓度偏高，正确；

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；答案选C。