题目内容

【题目】下列关于物质用途的说法错误的是(

A. 氨气可用于制造氮肥B. 浓硫酸可用于干燥氨气

C. 氯气可用于制漂白粉D. 食醋可用于除水壶中的水垢

【答案】B

【解析】

A. 氨气可制备碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等,可用于制备氮肥,A项正确;

B. 浓硫酸具有酸性,可与氨气反应,则浓硫酸不能干燥碱性气体,B项错误;

C. 氯气与石灰乳反应,可制备漂白粉,C项正确;

D. 醋酸与水垢发生复分解反应,则食醋可用于除水垢,D项正确;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】I、二氧化硫是常用的工业原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

已知:硫酸生产中,将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为:2SO2+O22SO3。将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,在300℃和500℃条件下得到如图所示图象 回答下列问题:

①300℃时,平衡常数K________,升高温度,K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在500℃时,从反应开始到平衡,氧气的平均反应速率v(O2)=______________

③在其他条件不变的情况下,对处于E点的反应体系,体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是________

A.氧气的浓度减少 B.正反应速率加快,逆反应速率也加快

C.SO3的物质的量增加 D.重新平衡时,n(O2)/n(SO3)增大

④已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.64kJ·mol-1,在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2、1molO2,达到平衡时放出热量为Q1kJ,在同样条件下,向该容器中通入2molSO3,达到平衡时,吸收热量为Q2kJ,则Q1Q2的关系为_________________

II、如图所示,向A中充入 1mol X和1mol Y,向B中充入 2mol X和2mol Y,起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:X+Y2Z+W;(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L,试回答:(A在的活塞可移动)A、B中X的转化率αA ______αB(填“>、=、<”)。

III、现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

(1)若加入B(体积不变),则A的转化率______

(2)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比________

(3)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________

(4)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色________

而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

(5)在固定容积的密闭容器中能说明反应己达平衡状态的是______________

A.浓度pc(B)=nc(C) B.容器内压强保持不变

C.pv(B)=n v(C) D.容器内的密度保持不变

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