题目内容

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A. 2－甲基丁烷也称异丁烷

B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C. C4H9Cl有3种同分异构体

D. 汽油、柴油、润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

【答案】B

【解析】A. 2－甲基丁烷也称异戊烷，A不正确；B. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C. 丁基有4种结构，所以，C4H9Cl有4种同分异构体，C不正确；D. 汽油、柴油、润滑油的主要成分都是碳氢化合物，植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，D不正确。本题选B。

练习册系列答案
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【题目】反应A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

【题目】溴化亚铜可用于彩色照相，是一种白色结晶状粉末，见光分解，在空气中会慢慢氧化成绿色，溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水，在热水中也会发生分解。实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下：

实验步骤：

①在装置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2；

②溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤；

③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤；

④在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6 g。

回答下列问题：

（1）步骤②中过滤需要避光的原因是________________________________________________。

（2）步骤①中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是_______________，控制反应在60℃条件下进行，实验中可采取的措施是________________________。

（3）步骤③中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是__________________________________；最后洗涤剂改用乙醚的目的是_____________________________________。

（4）装置A中反应生成CuBr的离子方程式为__________________________；说明反应已完成的现象是_____________________________________________________。

（5）本实验产品的产率是_____________________。

【题目】苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

已知①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②（X表示卤素原子）

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：_______________。

（2）B→C的反应类型是___________；F中所含的官能团名称是_________。

（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。

（4）A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）

①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。

（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线__________，并注明反应条件。

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。

已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。

(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。

(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________；

②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；

③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；

④继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。

(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。

【题目】X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　)

A. X可能为稀有元素 B. X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2

C. X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2 D. X2＋的最外电子层上有6个电子

【题目】某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是( )

A. 该元素原子中共有25个电子

B. 该元素原子核外有4个能层

C. 该元素原子最外层共有2个电子

D. 该元素原子M电子层共有8个电子

【题目】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. MOH为强碱，HA为弱酸

B. 水的电离程度:X=Y>Z

C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值均减小

D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

【题目】常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A

B. NH3·H2O的电离常数为10-4.74 mol·L-1

C. 当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度

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