题目内容
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A.非金属性:Z<T<X |
B.R与Q的电子数相差26 |
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q |
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q |
BD
解析试题分析:R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,R为F元素,由元素在周期表中的位置可知,T为Cl元素,Q为Br元素,X为S元素,Z为Ar元素,A、Z为Ar元素,最外层为稳定结构,金属性与非金属性在同周期中最弱,同周期自左而右金属性减弱,故非金属性Z<X<T,故A错误;B、R为F元素,Q为Br元素,原子序数相差26,故B正确;C、同主族自上而下,非金属性减弱,故非金属性F>Cl>Br,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故稳定性HF>HCl>HBr,故C错误;D、同主族自上而下,非金属性减弱,故非金属性Cl>Br,非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,故酸性:T>Q,故D正确;故选BD.
考点:考查元素周期表,元素周期律的相关知识点
下列说法正确的是
A.14C和14N质量数相同,互为同位素 |
B.12C和14N含有相同的中子数 |
C.12C和 13N中子数相同,质子数不同,互为同位素 |
D.12CO和14CO物理性质不同,化学性质基本相同 |
根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是( )
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 |
B.原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强 |
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
下列说法中正确的是( )
A.只含有一种元素的物质一定是纯净物 |
B.石墨转变为金刚石为化学变化 |
C.水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力 |
D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 |
Se是人体必需微量元素,下列有关Se和Se的说法正确的是( )
A.Se 和Se所含电子数不同 |
B.Se和 Se是两种不同的核素 |
C.Se和 Se 分别含有44和46个质子 |
D.Se和 Se都含有34个中子 |
下列各组性质比较中,正确的是 ( )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性:F>C>O ④还原性:Cl<S<Si
⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
A.①②③ | B.②③④ | C.①②④⑤ | D.①②③④⑤ |
五种短周期元素的某些信息如表所示:
元素 | 有关信息 |
X | 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 |
Y | M层上有3个电子 |
Z | 短周期元素中原子半径最大的主族元素 |
W | 其单质是淡黄色固体 |
Q | 最高正价与最低负价代数和为6 |
下列说法正确的是
A.简单离子的半径大小顺序为:W>Q>Z>Y
B.Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C.单质熔点高低的顺序为:Z>Y>X
D.Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物
如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 |
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 |
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 |
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 |