题目内容

相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是( )

 

C

【解析】A中,能构成原电池,铁作负极,易被腐蚀;在B中,食盐水提供电解质溶液环境,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁作负极,碳作正极,铁易被腐蚀;在C中,铜镀层将铁球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀;在D中,酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负、正极,形成原电池,铁易被腐蚀。

 

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以黄铜矿精矿为原料,制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示:

.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaOMgOAl2O3)粉碎。

.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。

.一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应:2RH(有机相)Cu2(水相) R2Cu(有机相)2H(水相)

分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2得以再生。

.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应:

CuFeS24H=Cu2Fe22H2S

2Fe3H2S=2Fe2S↓2H

阳极区硫酸铁的主要作用是____________

电解过程中,阳极区Fe3的浓度基本保持不变,原因是______________________

2)阴极区,电极上开始时有大量气泡产生,后有固体析出,一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式____________________

3)若在实验室进行步骤,分离有机相和水相的主要实验仪器是__________;加入有机萃取剂的目的是__________

4)步骤,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2得以再生的原理是____________

5)步骤,若电解200 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________

 

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