题目内容
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
(1)A的基态原子最外层有______种不同运动状态的电子。
(2)E2＋的基态核外电子排布式为____________________。
(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是________。A、B、C三种元素组成的分子中与AC2互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。
(4)BD3中心原子的杂化方式为________，其分子空间构型为____________。
(5)用晶体的X射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，又知该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为______________；F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为NA)。
(1)4
(2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(3)CH4＜NH3＜H2O N2O
(4)sp3 三角锥形
(5)12 
【解析】A的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；B的电子排布式为1s22s22p3，为N元素；C的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；D为Cl元素，E为Mn元素，F为Cu元素。
(1)有几个电子就有几种运动状态，所以C元素的最外层应有4种不同运动状态的电子。
(3)对于CH4、NH3、H2O，由于H2O、NH3均存在分子间氢键，所以熔点H2O＞NH3＞CH4，在C、N、O组成的分子中与CO2互为等电子体的分子为N2O。
(4)NCl3中N原子采取sp3杂化，其分子空间构型为三角锥形。
(5)铜原子半径为面对角线的
，设棱长为a，
则a3·ρ·NA＝4×64
全能测控期末小状元系列答案下表为某有机物分别与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )
试剂 | 钠 | 酸性高锰酸钾溶液 | NaHCO3溶液 |
现象 | 放出气体 | 褪色 | 不反应 |
A．CH2=CH—COOH B．CH2=CHCH3
C．CH3COOCH2CH3 D．CH2=CHCH2OH
