题目内容
16.200mL 2mol/L的盐酸中含有0.4mol HCl.分析 根据n=cV计算.
解答 解:V=$\frac{0.4mol}{2mol/L}$=0.2L=200mL,
故答案为:200.
点评 本题考查物质的量浓度的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.
练习册系列答案
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6.下列金属用电解法冶炼的是( )
A. | 钠 | B. | 铁 | C. | 铜 | D. | 汞 |
7.下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是( )
A. | 从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4 | |
B. | 可以用Na0H溶液除去溴苯中的杂质 | |
C. | 用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔 | |
D. | 实验室提纯混有少量乙酸的乙醇,可以采用先加石灰石,过滤后再蒸馏的方法 |
4.下列有关溶液配制的实验操作正确的是( )
A. | 用浓盐酸配制稀盐酸时,一般用托盘天平称量所需的浓盐酸 | |
B. | 将烧杯中的浓硫酸加水稀释,须等溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中 | |
C. | 量取浓盐酸的量筒需用蒸馏水洗净后,也需将洗涤液倒入烧杯中加水稀释 | |
D. | 容量瓶不可长时间保存溶液 |
11.“弹式量热计”(如图所示)可以用来测量硫的燃烧热,实验过程如下:样品盘中加入1.6g硫,钢弹中充入足量的氧气,用电灭花引燃反应,测定小孔反应前后容器中水的温度变化,回答下列间题:
(1)小孔A中插入的仪器是环形玻璃搅拌棒.
(2)“弹式量热计”若无绝热外套,则测得的燃烧热数值比实际数值偏小(填“偏大”或“偏小”).
(3)某兴趣小组的同学三次实验测得钢质容器中1L水的温度变化如表所示(水的比热容c=4.18J•g-1•℃-1):
①1.6g硫完全燃烧放出的热量为14.63KJ.
②写出能表示硫燃烧热的热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-292.6KJ/mol.
(1)小孔A中插入的仪器是环形玻璃搅拌棒.
(2)“弹式量热计”若无绝热外套,则测得的燃烧热数值比实际数值偏小(填“偏大”或“偏小”).
(3)某兴趣小组的同学三次实验测得钢质容器中1L水的温度变化如表所示(水的比热容c=4.18J•g-1•℃-1):
实验编号 | 实验前温度/℃ | 实验后温度/℃ |
① | 24.8 | 28.3 |
② | 24.7 | 28.2 |
③ | 24.9 | 28.4 |
②写出能表示硫燃烧热的热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-292.6KJ/mol.
16.可逆反应A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是( )
A. | VA=0.15mol/(L•min) | B. | VB=0.6mol/(L•min) | ||
C. | VC=0.4mol/(L•min) | D. | VD=0.6mol/(L•min) |