题目内容

6．下列金属用电解法冶炼的是（　　）
A．钠B．铁C．铜D．汞

分析 根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．

解答 解：A．钠性质活泼用电解氯化钠溶液方法制取，故A选；
B．铁性质较不活泼，用热还原法制取，故B不选；
C．铜性质较不活泼，用热还原法制取，故C不选；
D．汞性质稳定，用热分解氧化物方法制取，故D不选；
故选：A．

点评 本题考查了金属的冶炼，熟悉金属活泼性是解题关键，注意不同金属的冶炼方法．

练习册系列答案
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16．可持续发展观是科学发展观的核心内容．下列产品的使用符合可持续发展观的是（　　）
A．含磷洗涤剂B．氟利昂C．乙醇汽油D．镍镉电池
17．（1）写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（有机物用结构简式表示）．
（2）写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
14．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（　　）
A．HClOB．Ba（OH）2C．Na2O2D．NH4Cl
1．下列装置中能将化学能转化为热能的是（　　）
A太阳能集热器B风力发电C铅蓄电池D燃气灶
A．AB．BC．CD．D
11．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）
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18．A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）B的结构式为．D物质的名称是乙醛．
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是①（填反应序号）；
（3）写出下列反应的化学方程式：反应②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反应③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）实验室用图乙所示装置进行反应④
a．反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
b．试管乙中应加入饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是振荡、静止、分液．
15．①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质．请回答下列问题．
（1）上述4种物质中属于盐的是③（填序号，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是①．
（2）写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
（3）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业．电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
16．200mL 2mol/L的盐酸中含有0.4mol HCl．

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