Question

【题目】（1）已知可逆反应CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。

①830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。

②830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ；则CO的燃烧热为_______。

（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】 K＝1 α(H2O) ＝25% 283kJ/mol 小于 不变

【解析】（1）①CO + H2O（g） CO2+ H2，
起始 2mol/L 3mol/L 0 0
反应 1.2mol/L1.2mol/L 1.2mol/L1.2mol/L
平衡 0.8mol/L 1.8mol/L 1.2mol/L 1.2mol/L
平衡常数K=1.2mol/L×1.2mol/L/0.8mol/L×1.8mol/L=1

②设反应的水蒸气的浓度为y．

CO + H2O（g）CO2 + H2，
起始 2mol/L 6mol/L 0 0
反应 y y y y
平衡 （2-y）mol/L （6-y）mol/L y y
K= y×y/((2-y)mol/L×(6-y)mol/L ) =1，y=1.5mol/L，

所以水蒸气的转化率==1.5mol/L/6mol/L===25%

（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ；则CO的燃烧热为283kJ/mol。

（3）1 mol N2(g)和3 molH2(g)完全反应才放出92kJ，因为氮气和氢气合成氨为可逆反应，反应不完全，反应放出的热量小于92kJ，ΔH只与起始、终止状态有高，与外界条件无关，若升高温度，上述反应中ΔH不变。