题目内容
（10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题：
（1）上述反应中需用氧化剂的是 (填编号)。
（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
阳极 阴极
溶液中
（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式 。
回答下列问题：
（1）上述反应中需用氧化剂的是 (填编号)。
（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
阳极 阴极
溶液中
（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式 。
(1) 4 8
(2 )2H++2e-=H2↑ Fe-2e-=Fe2+ Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
(3)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
(2 )2H++2e-=H2↑ Fe-2e-=Fe2+ Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
(3)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O本题考查了氧化还原反应、离子反应及电化学的相关知识；
（1）根据铬的化合价可知，化合价升高的反应必然是由外界提供氧化剂
（2）阳极铁要失电子 Fe-2e-=Fe2+，再根据离子的放电顺序知道H+在阴极放电2H++2e-=H2↑ ；
Fe2+的产生提供了还原剂，被Cr2O72-氧化：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
（3）主要考查离子方程式的书写与配平
（1）根据铬的化合价可知，化合价升高的反应必然是由外界提供氧化剂
（2）阳极铁要失电子 Fe-2e-=Fe2+，再根据离子的放电顺序知道H+在阴极放电2H++2e-=H2↑ ；
Fe2+的产生提供了还原剂，被Cr2O72-氧化：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
（3）主要考查离子方程式的书写与配平
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CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol-1
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=—256.1kJ·mol—1。
CO2(g)+H2(g) △H=—41.2kJ·mol—1
+
= 
+ 2
△H = －725.5 kJ·mol－1
= 1×10－ 6 ，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为 ；将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1和V2的关系为：V1 V2（填“>”、“<”或“=”）。
CH3OH(g)
中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。
②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。
5C02 (g)+H2 (g)△H>0