[题目]已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g),ΔH＜0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中.反应物浓度随时间变化关系如下图.下列说法中.正确的是A.反应速率:v正(b点)＜v正(d点)B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/C.25min时.导致平衡移动的原因是升高温度D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是

A.反应速率：v正(b点)＜v正(d点)

B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)

C.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度

D.a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）

【答案】A

【解析】

0-10min内，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L ，则可以推出X为NO2，Y为N2O4；25min时，NO2的浓度突然增大，然后再减小，而N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了NO2的浓度引起的平衡的移动。

A. 经分析，X为NO2，Y为N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，则v正(b点)＜v正(d点)，A正确；

B. 0-10min内，v(N2O4)==0.02 mol/(L·min)，B错误；

C. 25min时，c(NO2)突然增大，再慢慢减小，而c(N2O4)则慢慢增大，说明此时平衡的移动是由增加NO2的浓度引起的，C错误；

D. a点，c(NO2)在增大，c(N2O4)在减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a点Qc＞K；c点，c(NO2)在减小，c(N2O4)在增大，说明平衡向正反应方向移动，则c点Qc＜K；D错误；

故合理选项为A。

练习册系列答案

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【题目】格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。

（1）写出反应Ⅰ的反应条件____，反应Ⅱ的反应类型为____，化合物C的名称是____。

（2）写出下列物质的结构简式: E____ , F____。

（3）写出苯 → C的化学方程式：____

（4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有____种。

（5）设计原料（）合成产物（）的合成路线：____

【题目】反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A. Cl2→Cl－ B. Zn→ Zn2＋

C. Ｈ2→H2O D. CuO→CuCl2

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L－1	体积/mL	浓度/mol·L－1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）该反应的离子方程式为_______。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

（3）已知50 ℃时c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO4—)～t的变化曲线示意图_____。

（4）在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.0kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是____________________________。

（5）已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示。该反应是一个______________(填“熵增”或“熵减”）的反应。下列有关该反应的叙述中正确的是______。

A．该反应是放热反应

B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量

【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

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C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：

已知：①“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和

PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq) △H>0，

②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5 Ksp(PbSO4)=2.5×10－8

回答下列问题：

（1）铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。

（2）“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为___________、___________、过滤、洗涤。

（3）“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)=0.100mol/L时，c(SO42－)=___________(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_________________________________。

（4）写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_________________________________。

（5）氨水络合后铅的存在形态是[ Pb(OH)SO4]－，写出“氧化”发生的离子反应方程式__________________________________________________________________。

（6）一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式___________。

【题目】某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2 溶液	无
②	10 mL 5% H2O2 溶液	无
③	10 mL 5% H2O2 溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液
④	10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液
⑤	10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。

(2)实验①和②的目的是_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____。

(3)写出实验③的化学反应方程式：_____。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。

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