题目内容

【题目】下列反应中,产生氢气速度最快的是(

A.常温下铝与6mol/L的硝酸B.常温下镁与3mol/L的醋酸

C.常温下铁与3mol/L的盐酸D.常温下镁与3mol/L的硫酸

【答案】D

【解析】

A.常温下硝酸具有强的氧化性,与铝反应不能产生氢气,A错误;

B.醋酸是一元弱酸,溶液中氢离子的浓度小于等物质的量浓度的一元强酸盐酸,所以其反应产生氢气速率不是最快,B错误;

C.盐酸是一元强酸,铁与盐酸反应产生氢气的速率比等浓度的二元强酸小,所以反应产生氢气速度不是最快,C错误;

D.由于金属活动性MgFe,而且溶液中氢离子的浓度硫酸大于盐酸,所以常温下镁与3mol/L的硫酸反应产生氢气的速率最快,D正确。

答案选D

练习册系列答案
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【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:____________________

(2)等物质的量浓度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________

(4)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】1. Na2CO3是强碱弱酸盐,碳酸根离子发生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈碱性,故答案为:CO32-+H2O HCO3-+OH-

2.由表中数据可知,酸性强弱顺序为:CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3,根据越弱越水解的规律可知,离子的水解程度:CO32>CN>HCO3>CH3COO,则等物质的量浓度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为C>B>D>A故答案为:C>B>D>A

3.25℃HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,二者恰好完全反应,得到NaCN溶液,因Na不水解而CN水解,所以c(Na)c(CN)CN水解使溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+)因盐的水解反应是微弱的,则c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)故答案为:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

4.A.常温下,0.1 mol·L1CH3COOH 溶液加水稀释,促进醋酸的电离,使醋酸电离平衡正向移动,nH+增大,但cH+cCH3COO减小A错误;B. 根据Ka=可知 = 根据A项分析可知,cCH3COO减小,因温度不变,则Ka不变 = 增大,故B正确;C. c(H)·c(OH)= Kw因温度不变,则Kw不变c(H)·c(OH)也不变,故C错误;答案选B

5.pH相同的不同醋酸和盐酸中,氢离子浓度相同,反应刚开始时,与Zn反应速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度,盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,则所得氢气的质量:mH2盐酸<mH2醋酸故答案为:=;<。

点睛:本题主要考查弱电解质的电离平衡和溶液中微粒浓度的大小比较题目难度不大本题的易错点是第4小问分析时既要结合平衡移动原理,也要善于利用平衡常数只与温度有关进行判断,如比较c(H)/c(CH3COOH)可以根据Ka=得出 = ,再根据cCH3COO减小,因温度不变,则Ka不变 = 增大,可以快速解决此类问题。

型】
束】
25

【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的化学试剂。

Ⅰ.测定中和热.

(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________(中和热数值为57.3kJ/mol)。

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定,但实验数值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序号).

A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B.量取盐酸的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.实验装置保温、隔热效果差

Ⅱ.酸碱中和滴定.

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是__________________________

(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为___________

乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

实验序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

(3)选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入待测溶液进行滴定

B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定

D.滴定前俯视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数

(5)滴定达到终点的标志是_________________________________________________

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